Símbolos más utilizados en Ciencia.
Prefijos para las unidades del Sistema Internacional de Medidas SI.
Derivación y valores de la Constante de los Gases.
a) Leyes de los gases ideales.
a) Solución de problemas mediante métodos gráficos.
b) Logaritmos y Exponentes.
c) Notación exponencial o científica.
d) Fundamentos de Geometría Analítica.
Solución de ecuaciones cuadráticas.
a) Ejemplos biológicos.
Solución de ecuaciones simultáneas.
Sistema Internacional de Unidades.
a) Variables de Estado y Estado termodinámico de los Sistemas.
b) Definición de Equilibrio Químico.
c) Descripción de diversos tipos de Procesos.
d).Primera Ley de la Termodinámica y variables de Trayectoria.
1) Calor.
2) Trabajo.
3) Energía Intrínseca o Total de los Sistemas.
e) Segunda Ley de la Termodinámica.
1) Restricciones a la Primera Ley de la Termodinámica.
i. Enunciado.
2) Nuevas variables de trayectoria, Entropía, Entalpía y Energía Libre.
i. Enunciado.
f) Energía Libre de Gibbs y la factibilidad de los procesos.
g) Ejemplos biológicos.
Fundamentos de Cinética Química.
Efecto de la Temperatura y Energía de Activación.
d) Teorías de la velocidad de las reacciones químicas.
1) Arrhenius.
2) Teoría de Colisiones.
3) Teoría del Complejo Activado de Henry Eyring.
El Agua como Anfótero
Constante Dieléctrica “Solvente Universal”
1) Soluciones
i. Molares
1. Concepto de mol o mole
i. Normales
1. Concepto de Equivalente Químico o Peso Equivalente
3) Molales
4)Porcentuales
i. Peso a Volumen
ii. Peso a Peso
iii. Volumen a Volumen
• Moléculas Anfifáticas, el Agua y la Vida
• Relación de Moléculas Anfipáticas con el Agua
• Micelas
• Lamelas
• Membranas Biológicas
Concepto de Acidez, Alcalinidad y Potencial Hidrógeno pH
• Ácidos y Bases
i. Definiciones
1. Bronsted
2. Lewis
3.Ácidos y Bases Fuertes
4. Ácidos y Bases Débiles
• Concepto de Equilibrio Químico
i. Los Iones del Agua y su Equilibrio
1) Producto Iónico del Agua
2) Escala logarítmica de Sorensen para indicar la concentración de Iones Hidrógeno, o escala de pH
a. Relaciones entre pH, pOH y pKw
c) Ecuación de Henderson & Hasselbalch
1) Derivación de la ecuación de H&H y cálculo del pKa
2) Curvas de titulación de Ácidos y Bases débiles
3) Soluciones Amortiguadoras o Buffer
4) Indicadores Acido-Base
5) Potenciómetro o medidor de pH
6) Moléculas poliprotonadas
d) Especies Iónicas de moléculas poliprotonadas.
Utilización de herramientas de cálculos matemáticos.
a) Utilización de calculadoras electrónicas.
1) Diferentes sistemas operativos.
2) Programación de calculadoras.
b) Utilización de hojas de cálculo.
1) Reglas matemáticas importantes en las fórmulas utilizadas.
a. Jerarquía algebraica de las operaciones y paréntesis.
Profesor José Antonio Pliego
Dr. Adolfo Rosado García
Ultima actualización 10/06/2010
